Определите массу фосфата калия, который образуется при взаимодействии нитрата калия и 19,6 г фосфорной кислоты. Выход продукта равен 90 %.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
ДАНО:
m(H3PO4)=19,6 г
w=90%
НАЙТИ:
m(K3PO4)-?
РЕШЕНИЕ:
3KNO3+H3PO4=K3PO4+3HNO3
n(H3PO4)=m/M=19,6г/98г/моль=0,2 моль
n(K3PO4)=n(H3PO4)=0,2 моль
mтеор(K3PO4)=nM=0,2 моль*212г/моль=42,4г
w=(mпракт/mтеор)*100%=42,4г*90/100%=38,16г