Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9 г аммиака с 5,6 л (н. у.) хлороводорода
Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9 г аммиака с 5,6 л (н. у.) хлороводорода
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
5.9г 5.6л Xг
NH3 + HCI = NH4CI
17г 22.4л 53.5г
n(NH3) : n(HCI) = 1 : 1
n(NH3) = 5.9/17 = 0.35
n(HCI) = 5.6/22.4 = 0.25
На 0.35 моля NH3 по уравнению реакции требуется 0.35 моля HCI, а взято 0.25 моля, следовательно, аммиак в избытке, и расчеты проводим по объему хлороводорода.
0.25 = Х / 53.5 = 13.375г
Ответ : м(NH4CI)= 13.375г