Verified answer

Ответ: 13,5 г; 0,16 моль

Дано:

m(NaOH) = 10 г

m(HNO3) = 10 г

m(NaNO3)-?

n(NaNO3)-?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток"

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль

M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m/M = 10 г/63 г/моль = 0,15873 моль ≈ 0,16 моль

Составляем УХР:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Из УХР следует, что n(NaOH):n(HNO3) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(NaOH):n(HNO3) = 0,25:0,16 = 1,5:1, то есть гидроксид натрия взят в избытке, расчеты проводим по азотной кислоте. Из УХР видно, что n(NaNO3) = n(HNO3) - по коэффициентам.

n(NaNO3) = 0,15873 моль ≈ 0,16 моль

M(NaNO3) = 85 г/моль

m(NaNO3) = n*M = 0,15873 моль*85 г/моль ≈ 13,5 г

Ответ: 13,5 г; 0,16 моль