Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 928 г оксида меди (2).
Вычислите объем кислорода который потребуется для сжигания 20 л сероводорода если при этом образуется вода и оксид серы (4)
Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 98 г серной кислоты с р-ром хлорида бария.
какая масса гидроксида калия потребовалась для взаимодействия с р-ром сульфата меди если при этом образовалось 258 г осадка.
Буду рада любому решению, спасибо.
Вычислите объем кислорода который потребуется для сжигания 20 л сероводорода если при этом образуется вода и оксид серы (4)
Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 98 г серной кислоты с р-ром хлорида бария.
какая масса гидроксида калия потребовалась для взаимодействия с р-ром сульфата меди если при этом образовалось 258 г осадка.
Буду рада любому решению, спасибо.
Answers & Comments
дано
m(CuO)=928 g
-------------------
V(H2)-?
928 X
CuO+H2-->Cu+H2O M(CuO)=80 g/mol Vm=22.4L/mol
80 22.4
X=928*22.4/80=259.84 л
ответ 259.84 л
2.
дано
V(H2S)=20 L
---------------
V(O2)-?
20 X
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
2mol 3mol
X=20*3/2=30 L
ответ 30 л
3.
дано
m(H2SO4)=98 g
+ BaCL2
----------------------
m(BaSO4)-?
H2SO4+BaCL2-->2HCL+BaSO4
M(H2SO4)=98 g/mol
n(H2SO4) = m/M=98/98 = 1 mol
n(H2SO4)=n(BaSO4)=1 mol
M(BaSO4)=233 g/mol
m(BaSO4)=n*M=1*233 = 233 g
ответ 233 г
4.
дано
m(Cu(OH)2)=258 g
------------------------
m(KOH)-?
X 258
2KOH+CuSO4-->Cu(OH)2↓+K2SO4
2*56 98
M(KOH)=56 g/mol , M(Cu(OH)2)=98 g/mol
X=2*56*258 / 98 = 295 g
ответ 295 г