Для расчета рН нужно узнать концентрацию гидроксид-ионов
Ba(OH)2 -> Ba(2+) + 2OH(-)
По уравнению видно, что при электролитической диссоциации гидроксид-ионов в 2 раза больше, чем гидроксида бария, а это значит, то, что и концентрация гидроксид ионов будет в 2 раза больше.
Answers & Comments
Так, гидроксид бария рН явно больше 7
Для расчета рН нужно узнать концентрацию гидроксид-ионов
Ba(OH)2 -> Ba(2+) + 2OH(-)
По уравнению видно, что при электролитической диссоциации гидроксид-ионов в 2 раза больше, чем гидроксида бария, а это значит, то, что и концентрация гидроксид ионов будет в 2 раза больше.
Найдем концентрацию гидроксида бария
C(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/(M(BaOH)*V(раствора)) = 0,086/(171*1) =
= 5,03*10^(-4) моль/л
А теперь концентрацию гидроксид ионов
C(OH(-)) = 2 * 5,03 * 10^(-4) = 10^(-3) моль/л
Формула для расчета рН для щелочной среды
рН = 14 + Lg{OH(-)] = 14 - 3 = 11