Перманганат калия (KMnO4) подвергли химическому разложению и полученным газом сожгли железный колчедан (FeS2) при этом выделилось 68.14 кДж теплоты. Сколько граммов KMnO4 разложилось, если при сжигании 1 моля FeS2, выделяется 3407 кДж теплоты.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ: 17,38 г
Дано:
Q' = 68,14 кДж
Q" = 3407 кДж/моль
m(KMnO₄) -?
Объяснение:
Составим УХР1
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ УХР1
Из УХР1 видно, что в реакцию горения вступает 4 моль железного колчедана (пирита), рассчитаем количество теплоты при сгорании 4 моль железного колчедана (пирита) и составим ТХУ1:
Q = 3407 кДж/моль*4 моль = 13628 кДж
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + 13628 кДж ТХУ1
Из ТХУ1 находим количество затраченного кислорода:
n(O₂) = 11 моль*68,14 кДж/13628 кДж = 0,055 моль
Составим УХР2 и найдем количество и массу перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ УХР2
Из УХР2 видно, что n(KMnO₄) = 2n(O₂)
n(KMnO₄) = 2*0,055 моль = 0,11 моль
М(KMnO₄) = 158 г/моль
m(KMnO₄) = n(KMnO₄)*M(KMnO₄) = 0,11 моль*158 г/моль = 17,38 г
Ответ: 17,38 г