Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (2).Через некоторое время пластинку вынули,высушили и взвесили. ЕЕ масса оказалась равной 20 г .Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
m(I) - масса пластинки до реакции
m(II) - масса пластинки после реакции
m(I) = m(Fe)
m(II) = m(Fe) - m(втупившего Fe) + m(Cu)
/\m = 20,8г-20г = 0,8г
m(Cu) - m(Fe) = 0.8г
Пусть n(Fe) = х моль, тогда, по уравнению реакции, n(Cu) = х моль
масса х моль железа 56хг
масса х моль меди 64хг
64х - 56х = 0,8
8х = 0,8
х = 0,1моль
0,1 моль - n(Fe) и n(Cu)
m(Fe) = 0,1моль*56г/моль = 5,6г
m(Cu) = 0,1моль*64г/моль = 6,4г