Ответ:

ниже

Объяснение:

2.

K + S =[t]=> K2S

K(0) -1e => K(+1) восстановитель, процесс окисления 2

S(0) +2e => S(-2) окислитель, процесс восстановления 1

2K + S => K2S

2Na+2H2O = 2NaOH + H2

2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2

3Zn + 2FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe

3.

Fe + Cl2 = FeCl3 (соединение) - хлор сильный окислитель, окисляет железо до +3 всегда

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (бурый осадок) + 3NaCl (обмен) - происходит в растворе

2Fe(OH)3 =[t]=> Fe2O3 + 3H2O (разложение) - т.к. железо +3, то оксид образуется также с зарядом железа +3.

Fe2O3 + 6Na = 3Na2O + 2Fe (замещение) - более активный металл вытесняет железо

2Fe + 6HNO3(разб.) = 2Fe(NO3)3 + 3H2 (замещение) - реагирует только с разбавленной азотной кислотой.

Fe(0) + 3Na(+1) + 3OH(-1) = Fe(OH)3 + 3Na(+1) + 3Cl(-1)

Fe(0) + 3OH(-1) = Fe(OH)3 + 3Cl(-1)

4.

2Al + 3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2

w(Al) = 95%

m(Al) = 140г * 95% / 100% = 133г

m(Al2(SO4)3) = 133г * 348 г/моль / 2 * 27 = 857 г (у сульфата 1 моль, у алюминия 2 моли)

ответ - 857г