По термохимическим уравнением H2+Cl2= HCl, дельта H= -184 кДж вычислите сколько ...

August 2022 1 5 Report

По термохимическим уравнением H2+Cl2= HCl, дельта H= -184 кДж вычислите сколько теплоты выделится если в реакцию вступаеводень объемом 5,6л

Answers & Comments

KrioAn Дано:
Q = 184 кДж
V (H2) = 5,6 л
Q1 - ?

Решение:
Если дельта H отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии.

5,6 л х кДж
H2 + Cl2 = HCl + 184 кДж
22,4 л 184 кДж

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л

Составим соотношение:
при взаимодействии 22,4 л (Н2) выделяется 184 кДж энергии
при взаимодействии 5,6 л (Н2) выделяется х кДж энергии

х = 5,6 л * 184 кДж / 22,4 л х = 46 кДж

УмничкаKris вы так подробно расписали, спасибо !! я даже все поняла)))

KrioAn хД Над уравнением реакции не забудьте данные проставить)

УмничкаKris хорошо)))

Answers & Comments

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social