По термохимическом уравнению реакции горения углерода
С(тв.)+O₂(г.)=CO₂(г.)+410 кДж
рассчитайте:
а) количество теплоты, которое выделится при сгорания 54г углерода;
б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.
Answers & Comments
а) 54 г углерода — 4,5 моль (n = 54 г / 12 г/моль = 4,5 моль)
В задаче кол-во выделившейся теплоты рассчитано на 1 моль углерода (поскольку перед углеродом в уравнении реакции стоит единица), следовательно, при сгорании 4,5 моль углерода, выделится:
410 кДж * 4,5 моль = 1845 кДж
Ответ: 1845 кДж
б) Задача, обратная предыдущей.
Для нахождения количества вещества кислорода, необходимо вычислить отношение выделившейся теплоты к кол-ву теплоты в уравнении:
2050 кДж / 410 кДж = 5
Соответственно, кол-во вещества кислорода равно 5 моль.
Объём кислорода:
V = 5 моль * 22,4 литра = 112 литров
Ответ: 112 литров