По УХР SO2 +O2→SO3 вычислите, какой объем кислорода необходим для окисления 1000 м3 оксида серы (IV)?
Answers & Comments
Alexei78
Дано V(SO2) = 1000 m3 ---------------------------- V(O2)-? 1000 m3 X L 2SO2 + O2 -->2SO3 2mol 1 mol X = 1000*1 / 2 = 500 m3 ответ 500 м3
5 votes Thanks 6
alonedance
По уравнению реакции, которое необходимо уравнять: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ Электронный баланс: S(⁴⁺) - 2e = S(⁶⁺) 2 - восстановитель O₂ + 4e = 2O(²⁻) 1 - окислитель
По уравнению реакции, согласно закону простых объемных отношений, V(O₂) = 0,5V(SO₂) = 0,5·1000 м³ = 500 м³ В воздухе содержится 21% кислорода (допустим для быстрого счета, что 20%), т. е. V(возд.) = 5V(O₂) = 2500 м³
Answers & Comments
V(SO2) = 1000 m3
----------------------------
V(O2)-?
1000 m3 X L
2SO2 + O2 -->2SO3
2mol 1 mol
X = 1000*1 / 2 = 500 m3
ответ 500 м3
Электронный баланс:
S(⁴⁺) - 2e = S(⁶⁺) 2 - восстановитель
O₂ + 4e = 2O(²⁻) 1 - окислитель
По уравнению реакции, согласно закону простых объемных отношений, V(O₂) = 0,5V(SO₂) = 0,5·1000 м³ = 500 м³
В воздухе содержится 21% кислорода (допустим для быстрого счета, что 20%), т. е. V(возд.) = 5V(O₂) = 2500 м³