Ответ:

Перепишем реакцию, расставив степени окисления, чтобы составить ОВР и уравнять с помощью электронного баланса:

Fe⁺²S₂⁻ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻² + Fe₂⁺³O₃⁻²

Fe⁺² -1e  -> Fe⁺³    } | 11 | 4   - Вост-ль, окисл-ие

2S⁻  -10e  -> 2S⁺⁴  }  - Вост-ль, окисл-ие

O₂⁰ +4e -> 2O⁻²      | 4  | 11   - Окисл-ль, вост-ие

Расставим коэффициенты по ОВР:

4FeS2 + 11O2 => 8SO2 + 2Fe2O3

Объяснение:

11 электронов приходятся на восстановили, 4 - на окислитель. Общее кратное - 44.  44 делим на 11 = 4, делим на 4 = 11. Итого у восстановителей коэф. = 4, у окислителя = 11. Окислитель, который принимает электроны согласно электронному балансу - Кислород.