Подгруппа кислорода.
Кислород и сера. Соединения серы.
Вариант № 1.
1. Электронное строение атома серы:
1. 1s22s22p4 2. 1s22s22p63s23p6 3. 1s22s22p63s23p4 4. 1s22s22p6
2. Укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода:
1. имеет аллотропные модификации
2. образует кислотные оксиды
3. не взаимодействует с водой
4. образует ядовитое водородное соединение
3. Кислород можно получить по реакции: 2Н2О-электр. ток-2H2 +O2 | Эта реакция …
1. замещения
2. окислительно-восстановительная
3. обмена
4. разложения
4. Самый распространённый элемент на Земле …, а в Космосе …
1. водород 2. железо 3. кислород 4. сера
5. Сильными электролитами являются растворы:
1. Н2SO3 2. HCL 3. H2SO4 4. H2S
6. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:
1. 2Н2 + О2 = 2Н2О 3. Mg + S = MgS
2. Н2О + SO3 = H2SO4 4. CaO + SO3 = CaSO4
7. Сера является восстановителем в реакциях:
1. H2 + S = H2S 3. 2SO2 + O2 = 2SO3
2. SO2 + H2O = H2SO3 4. S + O2 = SO2
8. Cумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия
с серной кислотой равна:
1. 4 2. 3 3. 2 4. 5
9. К оксиду серы (IV) относятся характеристики:
1. только окислитель
2. не растворяется в воде
3. может взаимодействовать с кислородом
4. взаимодействует с основными оксидами
10. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (III) имеется … моль
сульфат-анионов:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
11. Кислород поступает в атмосферу в результате:
1. дыхания животных и растений
2. фотосинтеза
3. гниения пищевых отходов
4. горения различных веществ
12. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать:
1. NaOH 2. O2 3. MgO 4. SiO2
13. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют:
1. Cu 2. Na2CO3 3. NaOH 4. KNO3
14. Среди промежуточных стадий производства серной кислоты к окислительно-
восстановительным реакциям относятся:
1. получение оксида серы (IV) 2. гидратация оксида серы(VI)
3. очистка оксида серы (IV) 4. окисление оксида серы (IV)
15. Сульфат-анион в растворе можно обнаружить с помощью:
1. Ba(NO3)2 2. HCL 3. BaCL2 4. BaCO3
16. К реакциям ионного обмена относятся:
1. CaSO3 + 2HCL = CaCL2 + SO2 + H2O
2. S + O2 = SO2
3. 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2
4. Na2SO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + SO2
17. Скорость реакции S(ТВ) + О2  SO2 увеличится при
1. уменьшении концентрации кислорода
2. увеличении концентрации кислорода
3. увеличении температуры
4. понижении давления
18. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов
1. H+ и SO3-2 2. Ba+2 и SO4-2 3. Na+ и S-2 4. Ag+ и NO3-
19. Для смещения равновесия реакции СО2(газ) + Н2(газ) < CO(газ) + Н2О(газ) + Q
вправо (в сторону продуктов) необходимо:
1. повышение температуры
2. увеличение концентрации СО2
3. понижение температуры
4. увеличение давления
20. Вещество, пропущенное в цепочке превращений: S…  H2SO4
Na2SO3
1. O2 2. SO3 3. Na2O 4. SO2
21. При взаимодействии серной кислоты (конц.) с 2 моль меди образуется оксид
серы(IV) объёмом: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 | + H2O
1. 22,4л 2. 44,8л 3. 36,6 л 4. 8,96л
22. Сокращённому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимо-
действие между растворами:
1. Ba(NO3)2 и H2SO4 3. Ba3(PO4)2 и H2SO4
2. BaCO3 и H2SO4 4. Ba(OH)2 и Na2SO4
23. Для полного окисления 2,4г магния необходимо … моль кислорода:
2Mg + O2 = 2MgO
1. 0,01моль 2. 0,025моль 3. 0,03моль 4. 0,05моль