Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки. В обычных условиях это газы или летучие жидкости! 

   В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается.

Например:

 HF + H2O = H3O^+   +   F^-  

Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства. 

 У аммиака мы видим другую ситуацию: атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). В результате получается

 NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.

  Нужно учесть ещё одно обстоятельство : сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(то есть, HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора  притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl, например. 

 =)