Помогииите решить, срочно!!!! по уравнению реакции 2co+ 02 = 2co2 рассчитайте объемы исходных веществ для по¬лучения 1.5 моль газа оксида углерода (iv).
2CO+O2=2CO2
за уравнением видно, что n(CO2)=n(CO), тогда n(CO)=1,5моль тоже.
V(CO)=Vm*n
V(CO)=22,4л/моль*1,5моль
V(CO)=33,6л
за уравнением видно, что n(CO2):n(O2)=2:1, значит n(O2)=0,75 моль.
V(O2)=22,4л/моль*0,75моль
V(O2)=16,8л
Ответ: исходные оъемы O2=16,8л и CO=33,6л.
n(CO) = 1,5 моль
V(CO) = n*Vm
Vm = 22,4 дм^3/моль.
V(CO) = 1,5*22,4 = 33,6 дм^3.
n(O2) = 0,75 моль
V(O2) = 0,75*22,4 16,8 дм^3.
Ответ: 33,6 дм^3; 16,8 дм^3.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
2CO+O2=2CO2
за уравнением видно, что n(CO2)=n(CO), тогда n(CO)=1,5моль тоже.
V(CO)=Vm*n
V(CO)=22,4л/моль*1,5моль
V(CO)=33,6л
за уравнением видно, что n(CO2):n(O2)=2:1, значит n(O2)=0,75 моль.
V(O2)=22,4л/моль*0,75моль
V(O2)=16,8л
Ответ: исходные оъемы O2=16,8л и CO=33,6л.
Verified answer
n(CO) = 1,5 моль
V(CO) = n*Vm
Vm = 22,4 дм^3/моль.
V(CO) = 1,5*22,4 = 33,6 дм^3.
n(O2) = 0,75 моль
V(O2) = 0,75*22,4 16,8 дм^3.
Ответ: 33,6 дм^3; 16,8 дм^3.