Помогите, даю много баллов
На основе термохимического уравнения реакции горения ацетилена 2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2O + 2610 кДж, если в реакцию вступило m(C2H2) = 39 грамм, n(ню)(С2Н2)=1.75 моль
Найдите Q1, Q2
На основе термохимического уравнения реакции горения ацетилена 2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2O + 2610 кДж, если в реакцию вступило m(C2H2) = 39 грамм, n(ню)(С2Н2)=1.75 моль
Найдите Q1, Q2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Решение:
реакция горения ацетилена выглядит следующим образом:
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610кДж
Исходя из реакции видно ,что при сгорании 2 молей ацетилена образуется 2610кДж теплоты.Тогда в соответствии с нашими исходными данными найдем сколько выделится тепла:
а) при сгорании 39г ацетилена
M(C2H2)=26г/моль
n(C2H2)=m/M=39/26=1.5моль
Тогда составим пропорцию:
2моль - 2610кДж
1.5моль - Х кДж
Х=1.5*2610/2=1957.5 кДж (Q1)
б) n(C2H2)=1.75моль
Тогда составим пропорцию:
2моль - 2610кДж
1.75моль - Х кДж
Х=1.75*2610/2=2283.75 кДж (Q2)
Ответ: Q1=1957.5кДж ; Q2=2283.75кДж.