Помогите кто чем может)) Даю 20 пунктов))
№1 Расчитайте массу (г) продукта, который получится при взаимодействии 48 г магния с водой. При каком условии протекает эта реакция.
P.S. знаю что получиться должно 160 г, и формула MgO + H2O --> Mg(OH)2
№2 Определите является ли щелочью:
а) гидроксид рубидия;
б) гидроксид меди(II);
в) гидроксид лития;
г) гидроксид натрия;
д) гидроксид железа(II);
е) гидроксид цинка;
ж) гидроксид калия;
з) гидроксид бария.
Составьте уравнение реакции основания с хлороводородной кислотой и рассчитайте массу (г) образовавшейся соли, если в реакцию вступило 73 г раствора кислоты с массовой долей хлороводорода 4,5 %.
P.S. ответы: а) 108,9 б) 60,75 в) 38,25 г) 52,65 д) 57,15 е) 61,20 ж) 67,05 з) 93,60
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
№1. Дано:
m(Mg)=48 г
______________________
m()=?
Решение:
2 моль x
1 моль 1 моль
n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2 моль
х=n()=2 моль
m()=n*M=2 моль* 42г/моль=84 г
Ответ: 84 г
С твоим ответом не сошлось, т.к. у тебя реакция неправильная.
№2. а, в, г, ж
№3. Дано:
m(HCl)=73 г
(HCl)=4,5%
__________________________
m(NaCl)=?
Решение:
0,09 моль х
2 моль 1 моль
m(HCl)=73г*4,5%/100%=3,285 г
n(HCl)=3,285г/36,5г/моль=0,09 моль
x=n(NaCl)=0,045 моль
m(NaCl)=0.045 моль*58,5г/моль=2,6325 г
Ответ: 2,6325 г