"Вот например задача: вычислить массу осадка карбоната кальция которая образуется при действии на 200 г 5 % раствора CaCl2 избытка раствора карбоната натрия."

Шаг 1-ый: Уравнения реакций.

Сначала ты должна записать уравнение реакции. В данной задаче только 1 уравнение.
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 

Шаг 2: Находим массу CaCl2 (не во всех задачах дано, что раствор пятипроцентный или типо того, но в этой такое есть.)

m(CaCl2)=200*5%=10 г

Шаг 3: Находим кол-во молей данного вещ-ва.

Количество вещества считается по формуле: n=m/M, где "n" - кол-во вещества, m -масса в граммах, M молярная масса в граммах на моль (ее можно найти в таблице Менделеева)
n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)

n(CaCl2)=10/111=0.09 моль   (111 это молярная масса хлорида кальция из таблицы Менделеева, т.е. просто складываешь молярные массы кальция и двух хлоров)

Шаг 4: Составить пропорцию дабы найти кол-во искомого вещества (известняка).

n(CaCl2)/1=n(CaCO3)/1

=>n(CaCO3)=0.09 моль
Единицы, на которые мы делили это коэффициенты перед веществами в уравнении, т.к. перед обоими вещ-вами не было коэффициентов, то мы ставим 1, следовательно они равны.

Шаг 4: Находим массу известняка.

m=n*M  (просто переделываем формулу из шага 3)

m(CaCO3)=0.09*100=9 г  (100 - молярная масса CaCO3)

ОТвет: 9 грамм.

П.С.
Тебя никто все равно не научит решать задачи по химии в интернете, т.к. задачи бывают совсем разными, а это просто шаблон для решения конкретного типа задач. На самом деле, если ты собираешься в профильный класс, а еще в девятом классе не умеешь такие легкие задачи решать, то пересмотри свое решение. На сколько я знаю по Москве в 10-ые мед классы экзамены заканчиваются в первых числах мая, так что времени мало. Не знаю, где ты там живешь, но думаю у вас так же будет.