Ответ:

Объяснение:

1. Они диссоциируют одинаково: на катион водорода и анион кислотного остатка, следовательно, меняют цвет индикаторов. Подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:  

СН3 СООН →СН3СОО- + Н+

взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:

2СН3 СООН + Мg → (СН3 СОО)2Мg + Н2

как и неорганические, взаимодействует с основными   и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2СН3 СООН + МgО = (СН3 СОО)2Мg + Н2О,

2СН3 СООН + ZnО = (СН3 СОО)2 Zn + Н2О.

Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями и амфотерными гидроксидами:

2СН3 СООН + Сu(ОН) 2 = (СН3 СОО)2Сu + 2Н2О,

2СН3 СООН + Zn(ОН) 2 = (СН3 СОО)2 Zn + 2Н2О

как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот, что характерно и для неорганических кислот:

2СН3 СООН + СaСО3 = (СН3 СОО)2 Са + Н2О + СО2

Если взять реакцию эстерификации (СН3 СООН + С2Н5ОН → СН3 СООС2Н5 + Н2О)  то и неорганические кислоты  могут вступать в реакции со спиртами,  например, реакция нитрования многоатомного предельного спирта глицерина. При этом так же образуется сложный эфир.  

2. 1)Молекулы всех органических кислот содержат атомы углерода, а практически все и атом водорода. У неорганических (кроме угольной) атомы других элементов в кислотном остатке. 2) Катион находится в конце формулы.  

3. Наличием иона водорода.

Все свойства карбоновых кислот  связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.

4. для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот. В этом заключается их сходство.  Предельные одноосновные карбоновые кислоты диссоциируют, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями