ПОМОГИТЕ ПЛИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИЗЗЗЗЗЗЗЗЗ УМОЛЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ На весах уравновешены два стакана, в которых находится по 100г 5%-го раствора соляной кислоты. В первый стакан добавили карбонат бария массой 10,82г. Какую массу гидрокарбоната натрия следует добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакции равновесие не нарушилось?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
n(BaCO₃) = n(HCl)/2= n(CO₂)
m(HCl) = ω*m(p-pa) = 0,05*100 = 5 г.
n(HCl) = m/M = 5г/36,5 г. = 0,137 моль
n(BaCO₃) = m/M = 10.82 г/197 г/моль = 0,055 моль -- считаем по недостатку
m(CO₂) = n*M = 0,055*44 г/моль = 2.42 г.⇒
m₁(p-pa) = 100 г + 10,82 г. - 2,42 г. = 108,4 г.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(HCl)/2= n(CO₂)
x -- молей карбоната натрия и углекислого газа
106х - 44х = 8,62 г.
62х = 8,62 г.
х = 0,139 моль, но у нас недостаток соляной кислоты ⇒
n(Na₂CO₃) = n(HCl)/2 = 0,137:2 = 0,0685
при взаимодействии 0,0685 моль Na₂CO₃, масса раствора составит:
m(Na₂CO₃) = n*M = 0,0685 *106 г/моль = 7,26 г.
m(CO₂) = n*M = 0,0685 *44 г/моль = 3,01 г.
m₂(p-pa) = 100 г + 7,26 - 3,01 г. = 104,25 г.
m₁(p-pa)- m₂(p-pa) = 108,4 г.- 104,25 = 4,15 г.
m(общ. Na₂CO₃) = 7,26 г. + 4,15 г. = 11,41 г.