Verified answer

Часть а:

3-б, 4-г, 5-г, 6-в, 7-б, 8-в, 9-в, 10-б,

Часть б:

11

H[+] + OH[-] = H2O

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H[+] + NO3[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + NO3[-] + H2O

Cu(OH)2 + 2H[+] = Cu[2+] + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = Cu[2+] + 2Cl[-] + 2H2O

12

Дано:

m (р-рH2SO4)  = 200 г

w (р-рH2SO4) = 40%

Zn

найти:

V (H2)

Решение:

вычислим массу H2SO4:

w(р-ра)  = m(р.в.) ∙ 100%\m(р-ра)

m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(H2SO4) = 200 г ∙ 40%\100% = 80 г

2) вычислим объем выделившегося углекислого газа:

          80  г         х л

Zn + H2SO4   = H2  +  ZnSO4

          98 г         22,4 л

80 г – х л

98г – 22,4 л

х = 80 г ∙ 22,4 л \98 г  = 18,3 л

ответ:  V (H2) = 18,3 л

13.

4Mg + 10HNO3  = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4| Mg [0] -2e  = Mg[+2] | восстановитель, окисление

1| N[+5]      +8e = N[-3] | окислитель. восстановление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] -  дана степень окисления атома

- (не знаю, впервые вижу подобное задание), г,в,в,в,г,в,б

11. 1) NaOH + HCl -> NaCl + H2O

2) Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

12. 17.92 

13/ коэффициенты (по порядку) : 4, 10, 4, 1, 3

магний восстановитель, азот окислитель