V222222 3.Елемент  виявляє  окисні  властивості в  тому  разі, якщо  "відбирає" 2   електрони від  атомів  інших  елементів. Тому  в  сполуці H₂S - сульфур  є  тільки  окисником.

7. Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ +2NaCl
   H₂SiO₃  ⇒ SiO₂ + H₂O
   SiO₂ + MgO = MgSiO₃

          50 г        12,5л        х
10. Ca(OH)₂ +   CO₂  = CaCO₃ +Н₂О
         74 г          44,8л     162
Визначаємо  масу  розчиненої  речовини (гідроксиду  кальція)  у  розчині:
m(Ca(OH)₂) =  50 x 74 : 100 = 37 г
Кількість  речовини  Ca(OH)₂   у  розчині:
n = m /M =  37 /74 = 0,5  моль
Кількість  речовини  карбон  оксиду :
n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 12,5 /22,4 = 0,558   (Vm = 22,4 л)
Згідно  рівняння  реакції  на  1  моль  гідроксиду  кальція  прореагував  1  моль  карбоноксиду. Але  ж   n (CO₂) більша, ніж  n(Ca(OH)₂) -  тобто
карбоноксиду  взято  в  надлишку.Тому  надлишок  вуглекислого  газу (карбоноксиду) прореагує  з  карбонатом  кальція:
CO₂ + CaCO₃+H₂O = Ca(HCO₃)₂
Визначити  кількість  речовини  карбоноксиду(надлишку)  в  цій  реакції можна так:
 n(CO₂) =  0,558 - 0,5 = 0,058
Згідно  останнього  рівняння  кількість речовини  карбоноксиду  та   солі  Ca(HCO₃)₂ - однакове = 0,058
Визначаємо  масу  солі
m (CaHCO₃)₂ =  n Ca(HCO₃)₂ х  M Ca(HCO₃)₂ = 0,058 х 162 = 9,4 г