ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! 9 КЛАСС- «Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции»
Задания со свободным ответом.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении
Mg + HNO3 —> Mg(NO3)2 + N2О + H2O
Укажите окислитель и восстановитель и процессы окисления и восстановления.
2. Закончите молекулярное уравнение реакции Al(NO3)3 + КОН—> ….. + …..
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения. Назовите вещества.
3. Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 47г 30%-ного раствора.
Задания со свободным ответом.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении
Mg + HNO3 —> Mg(NO3)2 + N2О + H2O
Укажите окислитель и восстановитель и процессы окисления и восстановления.
2. Закончите молекулярное уравнение реакции Al(NO3)3 + КОН—> ….. + …..
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения. Назовите вещества.
3. Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 47г 30%-ного раствора.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
4Mg + 10HNO3 —> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
0 +2
2*Mg -2*2e = 2*Mg восстановитель, окисляется
+5 +
N +4e = N окислитель, восстанавливается
2)то, что над верхом - степени окисления
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3(осадок) + 3KNO3
3+ - + - + -
Al + 3NO3 + 3K 3OH = Al(OH)3 + 3K + 3NO3
3+ -
Al + 3OH = Al(OH)3
3)
Найдем массу соли, которая потребуется для приготовления раствора
m(соли) = 47*0.3 = 14.1г Следовательно m(H2O) = 47 - 14.1 = 32.9г