Помогите пожалуйста, буду благодарна.
1. В эвдиометре взорвали смесь из 12л водорода и 10л кислорода. Найти массу воды и объём неиспользованного газа.
2. Рассчитайте, выпадет ли осадок амфотерного гидроксида алюминия, если к 27,2г хлорида алюминия добавить 400г 20% гидроксида натрия.
3. Какой будет масса содержимого сосуда после реакции, если в нём находилась 900г 30% азотной кислоты и 100г медная пластина.
4. Определите, какая соль и сколько её по массе образуется, если к 500г 80% ортофосфорной кислоты добавить 0,5л 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г\мл)
5. Какую массу хрома можно получить алюминотермическим способом, если в реакцию вступает 13,5г алюминия и 13,5г оксида хрома(III).
6. Железо массой 12,2г сплавили с 6,4г серы. К полученному продукту добавили соляную кислоту. Вы делившийся газ пропустили через 200г 15% раствора хлорида меди(II). Какая масса осадка образовалась?
Answers & Comments
M(Cr2O3)=152г/моль
M(Al)=27г/моль
M(Cr)=52г/моль
n(Cr2O3) = 13.5/152=0.0888моль
n(Al)=13.5/27=0.5моль
Cr2O3 в недостатке => n(Cr)=0.088*2=0.1776моль
m(Cr)=M*n=52*0.178=9.256г
Ответ: m(Cr)=9.256г
1) 2H2 + O2 = 2H2O
в недостатке водород, тк по стехиометрическим коэффицентам его обьем должен быть в 2 раза больше, чем объем кислорода.
прореагирует весь водород(12л) и кислород объемом в 2 раза меньшим, то есть 12/2=6л.Следовательно останется 4л газа.
n(H2)=12/22.4=0.5357моль => n(H2O)=0.5357моль
M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=M*n=18*0.5357=9.64г
Ответ: m(H2O)=9.64г; V(неизр.г.)=4л