Помогите, пожалуйста! ДАЮ 100 БАЛЛОВ.
Найдите объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении 21 г карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 126 г с массовой долей кислоты 20%
Найдите объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении 21 г карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 126 г с массовой долей кислоты 20%
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
дано
m(MgCO3) = 21 g
m( ppa HNO3) = 126 g
W(HNO3) = 20 %
-----------------------
V(CO2) - ?
m(HNO3) = 126 * 20% / 100% = 25,2 g
M(MgCO3) = 84 g/mol
n(MgCO3) = m/M =21 / 84 = 0.25 mol
M(HNO3) = 63 g/mol
n(HNO3) = 25.2 / 63 = 0.4 mol
n(MgCO3) < n(HNO3)
MgCO3+2HNO3-->Mg(NO3)2+H2O+CO2
n(MgCO3) = n(CO2) = 0.25 mol
V(CO2) = n(CO2) *Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 L
ответ 5.6 л
Объяснение:
Ответ:
126×0,2=25,2
MgCO3+2HNO3=CO2+H2O+Mg(NO3)2
84 гр----126гр----22,4литр
x---------25,2гр------y
x=16,8гр y=4,48литр
21-16,8=4,2грамм