Помогите пожалуйста, очень прошу
Цинк гідроксид масою 1,98 г розчинили в нітратній (V) кислоті.
З отриманого розчину викристалізувався кристалогідрат масою 5,94 г. Визначити відносну молекулярну масу кристалогідрату.
Цинк гідроксид масою 1,98 г розчинили в нітратній (V) кислоті.
З отриманого розчину викристалізувався кристалогідрат масою 5,94 г. Визначити відносну молекулярну масу кристалогідрату.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Реакции:
1. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2. Zn(NO3)2 + nH2O = Zn(NO3)2 *nH2O
Находим моль гидроксида цинка:
n(Zn(OH)2) : n(Zn(NO3)2) = 1 : 1
Тогда m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(NO3)2) = m(Zn(OH)2) * M(Zn(NO3)2) : M(Zn(OH)2) = 1,98 * 189 = 374 Тогда 374:99= 3,78 грамм.
Составим пропорцию:
3,78 г - 189 г/моль
5,94 г. - x г/моль
Тогда x = 297 г/моль => M(nH2O) = 108 г/моль. Тогда n= 108 : 18 = 6.
Следовательно формула кристаллогидрата такая: Zn(NO3)2 * 6H2О
n- неизвестное количество молекул воды
297 г/моль- молярная масса гидрата