помогите пожалуйста решить. При взаимодействии 0,4 mоl смеси железа и оксидов железа (Il) и железа (lll) с раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Если такое же количество этой смеси восстановить водородом, то образуется 9 g воды. Вычислите массовую долю (%) оксида железа (ll) в начальной смеси. A) 40 В) 60 С) 44,4 D) 55,6
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
A) 40
Объяснение:
Составляем уравнения
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Высчитываем Fe в молях
n(Fe)=2.24/22.4=0.1 моль
---------------------------------------------
FeO + H2 = Fe + H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Fe2O3 берем за X моль
(0,3-X)*18+(X*3*18)=9 =>X=0.1 моль
m(Fe2O3)=0.1*160=16 грамм
m(FeO)=(0.3-0,1)*72=14,4 грамм
m(Fe)=0.1*56=5.6 грамма
m(Смеси)=16+14,4+7,2=37,6 грамма
W(FeO)=14.4/37.6=0,3829 - 38.29 %
Без округлений
m(Fe2O3)=0.1*159.691=15,9691 грамм
m(FeO)=(0.3-0,1)*71.846=14,3692
m(Fe)=0.1*55.847=5,5847 грамма
W(FeO)=14,3692/(14,3692+15,9691+5,5847)=0,4 - 40%