52. Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси: 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1) n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2) n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль M(Al) = 27 г/моль m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль 5.4 г 0,373 дм³ 3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2) 3 моль 1 моль х г/моль 22,4 дм³/моль 3х 22,4 дм³ 5,4:3х = 0,373:22,4 х=108 г/моль Следовательно, это серебро = Ag Ответ: Ag 53. М(СаСО3) = 100 г/моль в 100 г СаСО3 содержится 3 моль О в х г СаСО3 содержится 1 моль О х=m(CaCO3) = 33.33 r ω(CaCO3) = 33.33 r/105 г *100% = 31,71% Ответ: 31,71%
Answers & Comments
Verified answer
52.Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1)
n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль
Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2)
n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г
Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль
5.4 г 0,373 дм³
3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2)
3 моль 1 моль
х г/моль 22,4 дм³/моль
3х 22,4 дм³
5,4:3х = 0,373:22,4
х=108 г/моль
Следовательно, это серебро = Ag
Ответ: Ag
53.
М(СаСО3) = 100 г/моль
в 100 г СаСО3 содержится 3 моль О
в х г СаСО3 содержится 1 моль О
х=m(CaCO3) = 33.33 r
ω(CaCO3) = 33.33 r/105 г *100% = 31,71%
Ответ: 31,71%