Помогите пожалуйста с решением задачи по химии. Отмечу как лучший ответ.
Вычислите объем газа, который выделился при взаимодействии 3,18 г карбоната натрия с силикагелем (SiO2), если известно, что мольная доля примесей в карбонате натрия 15%. Ответ запишите с точностью до десятых.
Вычислите объем газа, который выделился при взаимодействии 3,18 г карбоната натрия с силикагелем (SiO2), если известно, что мольная доля примесей в карбонате натрия 15%. Ответ запишите с точностью до десятых.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Na2CO3 + SiO2 =Na2SiO3 + CO2
M (Na2CO3)=106 г/моль
Найдем количество молей Na2CO3:
n = 3.18/106=0,03 моль
0,03 моль это “грязный” (с примесями) карбонат натрия,
рассчитаем количество вещества без примеси:
n (Na2CO3)= 0.03*0.85=0.0255 моль (0,85 - это доля без примесей)
n (Na2CO3)= n(СO2)= 0.0255 моль
V(СO2)= 0.0255 моль*22.4 = 0.5712 ≈ 0.6