3) Cu(NO3)2 -это соль, она образована катионом слабого основания (Cu2+) и анионом сильной кислоты (NO3-). Сильная частица определяет среду. У нас сильная частица - кислотный остаток, значит среда будет кислая (если бы у нас сильной частицей оказался катион основания, то среда была бы щелочной, если бы обе частицы были бы сильными, то нейтральной). В кислой среде лакмусовая бумага станет красной.
Al2(SO4)3 - катион слабого основания и анион сильной КИСЛОТЫ. Значит, среда в растворе кислая, значит и лакмусовая бумажка опять покраснеет, опускаем бумажку - да, так и есть)))
Zn(NO3)2 -катион слабого основания и анион сильной кислоты, среда кислая, лакмус -красный.
4) при растворении в воде Na2S также будет подвергаться гидролизу. Соль эта состоит из катиона сильного основания и аниона слабой кислоты. Раз катион сильный, значит среда - щелочная, лакмусовая бумага в растворе посинеет.
Na3PO4 - соль, катион сильного основания и анион слабой кислоты. Причём катионы натрия полностью заместили водород в фосфорной кислоте. Среда щелочная, лакмус посинеет.
Na2HPO4 - катион сильного основания (но он не смог заместить весь водород в кислоте и один ион водорода остался) и анион слабой кислоты. Среда уже слабощелочная, так как катион натрия уже не так сильно «преобладает», ведь у нас ещё добавился водород. Соли, в которых присутствует водород в кислотном остатке не зря называются кислыми.
NaH2PO4 - за счёт присутствия водорода по максимуму в кислотнос остатке, соль кислая и среда будет кислой, лакмус покраснеет.
5) NaNO3, KCl - в обоих случаях катион сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет и среда будет нейтральная.
А теперь самое важное: как узнать, кто сильный, а кто слабый? Смотри на картинке:
все эти явления связаны с тем, что средние соли (кроме тех, что образованы сильной кислотой и сильным основанием у них среда будет нейтральной) гидролизуются в воде, поэтому среда их растворов будет кислой или щелочной в зависимости от того, каких частиц больше H⁺ или OH⁻ соответственно
Кислая среда будет если гидролиз идет по катиону +, щелочная среда будет если по аниону -
3. Сu(NO₃)₂ - растворимая соль, образованная слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃, поэтому она гидролизуется в воде и гидролиз идет по катиону и среда будет кислой
сам подробный гидролиз:
сначала записываем диссоциацию соли и воды
Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻
H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻
так как слабой здесь является частица от основания, соединяем медь с гидроксильной группой, получим CuOH и у этой частицы будет заряд + (так как частица меди 2+ а гидроксильная группа -, поэтому 2+ и - будет +), получаем CuOH⁺
теперь запишем часть реакции соли с водой:
1) Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ CuOHNO₃ + HNO₃
и теперь пишем ионное уравнение, в продуктах реакции записываем ту частицу что мы получили CuOH⁺, оставшуюся 2NO₃⁻ и оставшийся H⁺ :
2) Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + 2NO₃⁻ + H⁺
теперь сокращаем все одинаковые частицы:
3) Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
теперь мы знаем, что больше частиц H⁺, а это означает, что среда раствора будет кислой и водный показатель pH будет меньше 7, поэтому лакмус будет краснеть
теперь дописываем реакцию соли с водой 1), взяв продукты реакции из 2). мы имеем 2NO₃⁻ значит один пойдет к CuOH а второй к H⁺ и мы получим CuOHNO₃ и HNO₃
Al₂(SO₄)₃ - растворимая соль, образованная слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄, значит гидролиз идет по катиону, среда раствора будет кислой. Лакмус будет краснеть.
Zn(NO₃)₂ - растворимая соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃, значит гидролиз идет по катиону, среда будет кислой. Лакмус будет краснеть.
4. Na₂S - растворимая соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂S, значит гидролиз идет по аниону и среда будет щелочной. Лакмус будет синеть.
Фосфат натрия Na₃PO₄ - растворимая средняя соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус синеет.
5. NaNO₃ - растворимая средняя соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, поэтому не гидролизует, среда будет нейтральной, лакмус цвет не меняет.
KCl - растворимая средняя соль, образованная сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl, поэтому не гидролизует, среда будет нейтральной, лакмус цвет не меняет.
2 votes Thanks 1
Galinka23
спасибо ,а сами реакции записывать не надо
Answers & Comments
Verified answer
3) Cu(NO3)2 -это соль, она образована катионом слабого основания (Cu2+) и анионом сильной кислоты (NO3-). Сильная частица определяет среду. У нас сильная частица - кислотный остаток, значит среда будет кислая (если бы у нас сильной частицей оказался катион основания, то среда была бы щелочной, если бы обе частицы были бы сильными, то нейтральной). В кислой среде лакмусовая бумага станет красной.
Al2(SO4)3 - катион слабого основания и анион сильной КИСЛОТЫ. Значит, среда в растворе кислая, значит и лакмусовая бумажка опять покраснеет, опускаем бумажку - да, так и есть)))
Zn(NO3)2 -катион слабого основания и анион сильной кислоты, среда кислая, лакмус -красный.
4) при растворении в воде Na2S также будет подвергаться гидролизу. Соль эта состоит из катиона сильного основания и аниона слабой кислоты. Раз катион сильный, значит среда - щелочная, лакмусовая бумага в растворе посинеет.
Na3PO4 - соль, катион сильного основания и анион слабой кислоты. Причём катионы натрия полностью заместили водород в фосфорной кислоте. Среда щелочная, лакмус посинеет.
Na2HPO4 - катион сильного основания (но он не смог заместить весь водород в кислоте и один ион водорода остался) и анион слабой кислоты. Среда уже слабощелочная, так как катион натрия уже не так сильно «преобладает», ведь у нас ещё добавился водород. Соли, в которых присутствует водород в кислотном остатке не зря называются кислыми.
NaH2PO4 - за счёт присутствия водорода по максимуму в кислотнос остатке, соль кислая и среда будет кислой, лакмус покраснеет.
5) NaNO3, KCl - в обоих случаях катион сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет и среда будет нейтральная.
А теперь самое важное: как узнать, кто сильный, а кто слабый? Смотри на картинке:
все эти явления связаны с тем, что средние соли (кроме тех, что образованы сильной кислотой и сильным основанием у них среда будет нейтральной) гидролизуются в воде, поэтому среда их растворов будет кислой или щелочной в зависимости от того, каких частиц больше H⁺ или OH⁻ соответственно
Кислая среда будет если гидролиз идет по катиону +, щелочная среда будет если по аниону -
3. Сu(NO₃)₂ - растворимая соль, образованная слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃, поэтому она гидролизуется в воде и гидролиз идет по катиону и среда будет кислой
сам подробный гидролиз:
сначала записываем диссоциацию соли и воды
Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻
H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻
так как слабой здесь является частица от основания, соединяем медь с гидроксильной группой, получим CuOH и у этой частицы будет заряд + (так как частица меди 2+ а гидроксильная группа -, поэтому 2+ и - будет +), получаем CuOH⁺
теперь запишем часть реакции соли с водой:
1) Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ CuOHNO₃ + HNO₃
и теперь пишем ионное уравнение, в продуктах реакции записываем ту частицу что мы получили CuOH⁺, оставшуюся 2NO₃⁻ и оставшийся H⁺ :
2) Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + 2NO₃⁻ + H⁺
теперь сокращаем все одинаковые частицы:
3) Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
теперь мы знаем, что больше частиц H⁺, а это означает, что среда раствора будет кислой и водный показатель pH будет меньше 7, поэтому лакмус будет краснеть
теперь дописываем реакцию соли с водой 1), взяв продукты реакции из 2). мы имеем 2NO₃⁻ значит один пойдет к CuOH а второй к H⁺ и мы получим CuOHNO₃ и HNO₃
Al₂(SO₄)₃ - растворимая соль, образованная слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄, значит гидролиз идет по катиону, среда раствора будет кислой. Лакмус будет краснеть.
Zn(NO₃)₂ - растворимая соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃, значит гидролиз идет по катиону, среда будет кислой. Лакмус будет краснеть.
4. Na₂S - растворимая соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂S, значит гидролиз идет по аниону и среда будет щелочной. Лакмус будет синеть.
Дигидрофосфат натрия NaH₂PO₄ - кислая соль, среда будет кислой, лакмус краснеет.
Гидрофосфат натрия Na₂HPO₄ - кислая соль, среда будет кислой, лакмус краснеет.
Фосфат натрия Na₃PO₄ - растворимая средняя соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус синеет.
5. NaNO₃ - растворимая средняя соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, поэтому не гидролизует, среда будет нейтральной, лакмус цвет не меняет.
KCl - растворимая средняя соль, образованная сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl, поэтому не гидролизует, среда будет нейтральной, лакмус цвет не меняет.