Помогите пожалуйста: Сколько г оксида кальция образуется при реакции кальция мас...

November 2021 2 22 Report

Помогите пожалуйста: Сколько г оксида кальция образуется при реакции кальция массой 8г с кислородом?

svetka1574 Дано:
m(Ca) = 8 r
Найти:
m(CaO)=?

M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)
n(Ca) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
M(CaO) = 56 г/моль

2Са + О2 = 2СаО
Из УХР следует, что n(CaO)=n(Ca)=0,2 моль
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO)
m(CaO) = 0,2 моль*56 г/моль = 11,2 г
Ответ: 11,2 г СаО

1 votes Thanks 2

Vikasamoilova23 Спасибо большое!

mrvladimir2

Verified answer

8 г Х г
2Сa + O2 -> 2CaO
n=2 моль n=2 моль
М = 40 г/моль М = 56 г/моль
m=80 г m=112 г

8 г Са - Х г СаО
80 г Са - 112 г СаО
m(CaO) = 8 * 112 / 80 = 11,2 г

2 votes Thanks 2

Answers & Comments

Verified answer

pomogite pozhalujsta opredelite amassu kisloroda bobem kisloroda nu ko

pomogite pozhalujsta oksid fosforav massoj 71 g proreagiroval izbytkom vody

pomogite pozhalujsta nizhe privedeny trivialnye obychnye nazvaniya i formuly nek

pomogite pozhalujstaenergiticheskie urovni elektronov sootvetstvuyut elementam met

skolko gramm natriya nado vzyat dlya reakcii s vodoj chtoby poluchit 448l vodoro

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social