пОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, СКОРО ЭКЗАМЕНЫ СДАВАТЬ((
1. Вычислить массу гидроксида меди (II), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
Answers & Comments
1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
m(H2SO4)=200*0.049=9.8г
n(H2SO4)=n(Cu(OH)2=9.8/98=0.1моль
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г
2)m(соли)=200*0.04=8г
m(H2O)=200-8=192 г
3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +
+ Na2SO4 (грязнозелёный осадок Fe(OH)2
FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3
+3NaCl (кирпично красный осадок Fe(OH)3
4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl
n(H2SO4)=294/98=3моль
n(CaCl2)=222/111=2моль
n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль
m(CaSO4)=2*136=272г
5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем
1)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Найдем массу кислоты в растворе:
m(к-ты) = ω*m(р-ра) = 4,9%*200г/100% = 9,8г
Найдем кол-во кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 9,8г/98г/моль=0,1моль
По уравнению реакции:
n(Cu(OH)2) = n(H2SO4) = 0,1моль
Найдем массу гидроксида меди:
m = n*M = 0,1моль*98г/моль = 9,8г
2)m=200*4%/100%=8г
m(H2O)=200-8=192г
4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl
Найдем кол-во кислоты:
n(H2SO4)=294/98=3 моль
Найдем кол-во хлорида кальция:
n(CaCl2)=222/111=2 моль
Найдем кол-во осадка который образовался:
n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль
Найдем массу осадка который образовался:
m(CaSO4)=2*136=272г
где, 136г/моль - молярная масса CaSO4
5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2