1) Магний - это элемент главной подгруппы II группы 3-ого периода, порядковый номер 12, т.е. заряд ядра +12, это означает, что в составе ядра магния 12 протонов, а так как атомная масса составляет 24 а.е.м., то число нейтронов в ядре также 12.

Так как магний находится в 3-ем периоде, то в его атоме электроны распределены по энергетическим уровням (электроны каждого уровня формируют его электронную оболочку, а электроны каждого подуровня - электронную подоболочку). Так как магний находится во второй группе, то у него 2 валентных электрона (внешних электрона), которые он отдаёт в химических реакциях, превращаясь в положительно заряженный ион - катион (Mg2+), то есть для магния характерно только двухвалентное состояние. Магний - металл, сильный восстановитель, окислителем (т.е. принимающим электроны) он быть не может.

2) Азот - это элемент главной подгруппы V группы 2-ого периода, порядковый номер 7, т.е. заряд ядра +7(в ядре 7 протонов), относительная атомная масса - 14 а.е.м., т.е. в ядре 7 нейтронов. Так как элемент находится во втором периоде, то у него электроны распределены по 2 энергетическим уровням, причём 5 валентных электронов. Обычно азот трёхвалентен, но макисмальная его валентность 4 (азот не может быть пятивалентным, потому что на внешнем энергетическим уровне только 4 орбитали - 1 s-орбиталь и 3 p-орбитали, т.е. возможное число неспаренных электронов только 4, а этим и обуславливается валентная возможность.

Азот может проявлять свойства восстановителя с более ЭО элементами (кислород), но чаще он окислитель, т.е. принимает электроны. 

3) Хлор - элемент главной подгруппы VII группы 3-ого периода, т.е.:

1) заряд ядра +17 (ядро содержит 17 протонов)

2) 35,5 а.е.м. (относительная атомная масса).

Хлор представлен двумя изотопами с массовыми числами 35 и 37, причём первого в природе 76%, второго - 24%, тогда и число нейтронов различно: для первого изотопа 18, для второго - 20.

Значение атомной массы 35,5 является средним значением атомной массы хлора с учётом распространённости всех его изотопов в природе:

35 * 0,76 + 37 * 0,24 = 35,4 

Все электроны хлора находятся на 3-х энергетических уровнях, причём из них 7 внешних, или валентных.

Высшая валентность хлора по кислороду - 7, низшая в галогенводородах и хлоридах (1), есть также промежуточные нечётные валентности: 3, 5.