Ответ:

С O2

При избытке O2 образует оксид фосфора (V)

– 4P + 5O2 → 2P2O5;

– 4P + 3O2 → 2P2O3

С металлом

Является окислителем

3Mg + 2P → Mg3P2

С галогенами и неметаллами

Не реагирует с водородом

2P + 3S → P2S3

С Н2О

8Р + 12Н2О → 5РН3 + 3Н3РО2

С кислотами

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Со щелочами

P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2

РН3

С O2

Воспламеняется на воздухе

РН3 + 2O2 → H3PO4

С галогенами и неметаллами

РН3 + 2I2 + 2H2O → H(PH2O2) + 4HI

С кислотами

Проявляет свойства восстановителя

РН3 + 3H2SO4 → H2(PHO2) + 3SO2 + 3H2O

H3PO4

С металлами

С активными металлами

2H3PO4 + 3Ca → Ca3(PO4)2 + 3H2↑

С Н2О

Подвергается диссоциации

H3PO4 + H2O ↔ H3O+ + H2PO4–

Со щелочами

Образует кислые или щелочные фосфаты

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

С оксидами

2H3PO4 + 3K2O → 2K3PO4 + 3H2O

С солями

2H3PO4 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2↑

С аммиаком

H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4

P2O3

С галогенами и неметаллами

– 2P2O3 + 6Cl2 → 4PCl3O + O2;

– 2P2O3 + 9S → P4S6 + 3SO2

С Н2О

Медленно реагирует с холодной водой и быстро – с горячей

P2O3 + 3H2O → 2H3PO3

Со щелочами

P2O3 + 4NaOH → 2Na2HPO3 + H2O

P2O5

может найдешь нужное это все что я знаю