Ответ:

Объяснение:

1.2

2.-

3.3

4.3

5.1

6.4 либо 3

7.2

8.3

9.1

10.-

11.-

12.1-в 2-а 3.-б 4-е

13.ZnS + O₂ → ZnO + SO₂

1. Расставляем степени окисления:

Zn⁺²S⁻² + O₂° → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²

2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:

Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²)

S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о.

O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.

3. Составляем электронный баланс:

S⁻² -6e  → S⁺⁴    |     | 2 – восстановитель (окисление)

                        | 12 |   

O° + 4e → 2O⁻²  |     | 3 – окислитель (восстановление)

4. Получили коэффициенты

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/9868273#readmore