Ответ:

суть в том, чтобы все было равно

влияет температура, концентрация и давление

если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:

CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q

г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции

другой пример:

HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q

В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем

как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q

по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции

если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.

часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме

Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:

C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q

смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота

если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +

пример с поглощением теплоты:

COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q

если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -

если понизить температуру, то равновесие сместится влево

надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай вопрос