Помогите пожалуйста! Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые образуются при разложении 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.
More Questions From This User See All
Помогите пожалуйста! Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые образуются при разложении 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
CaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = 500 кг
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 кг/кмоль
n(CaCO3) = m / M = 500 / 100 = 5 кмоль
По коэффициентам n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 5 кмоль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 кг/кмоль
m(CaO) = nM = 5 * 56 = 280 кг
V(CO2) = n * Vm = 5 * 22.4 = 112 м^3