Ответ:

б) Na2SO4 , г) KOH, e) Al2(SO4)3, з) H2SO4, и) Ba(OH)2

Объяснение:

Сила электролита обуславливается количеством продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе - степени диссоциации. То есть для диссоциации нужен раствор, соответственно вещество должно растворяться. Нерастворимые вещества являются неэлектролитами - не диссоциируют и не проводят эл.ток, соответственно.

Электролиты: растворимые соли, кислоты, основания.

Неэлектролиты: нерастворимые соли, кислоты, основания, оксиды, простые вещества, органические вещ-ва.

Сильные электролиты в своих водных растворах диссоциируют практически полностью, их степень диссоциации близка к единице, а в растворе практически все заполнено ионами.

H2O - слабый электролит, практически неэлектролит.

AgCl - нерастворимая соль - неэлектролит

H2CO3 - оч.слабая и неустойчивая соль, которая быстро распадается на два оксида - неэлектролит

Cu(OH)2 - нерастворимое основание, неэлектролит

BaSO4 - нерастворимая соль - неэлектролит