Ответ:

AgNO3 0,5%

Fe(NO3)2 3,7%

Объяснение:

1. запишем уравнение реакции

2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2

2. Разберёмся с исходным раствором

Его масса

mp1=V*ρ=400*1,25=500г

Нитрата серебра в нём

m1(AgNO3)=w*mp1=0,17*500=85г

3. Железо с пластинки уходило в раствор, а серебро осаждалось на пластинке, пусть в реакцию вступило х моль железа, тогда образовалось 2х моль серебра, масса этого железа 56х, масса серебра 108*2х, справедливо уравнение

20-56х+2*108х=36

х=0,1 моль - столько железа ушло с пластинки в раствор и 2 моль серебра перешло на пластинку

4. Посчитаем массы веществ по уравнению

m(Fe)=0,1*56=5,6г

m(Ag)=0,2*108=21,6г

m(Fe(NO3)2)=0,1*180=18г

Δm(AgNO3)=0,2*170=34г

5. Железо в раствор пришло, а серебро ушло из раствора

mp2=500+5,6-21,6=484г

6. Масса нитрата серебра в новом растворе

m2(AgNO3)=85-34=51г

7. Массовые доли солей в новом растворе