DJToxa
их не нужно расписывать на катионы и анионы т.к. не все реакции бывают такими т.е (ОВР). ОВР-те реакции где в веществах меняются степени окисления . 1.Нужно расставить степени окисления во всех веществах.2Если степень окисления увеличилась то элемент восстановитель, а процесс окисления.Если степень окисления элемента уменьшилась то элемент окислитель , а процесс восстановление. Надеюсь теперь поняла.
EllyLy
а тебе нужно полуреакцией или простокак тебе сейчас решили, мы решаем полуреакциями,когда рассматриваются целые вещества. Если тебе нужно именно полуреакцией, то это не так решается
EllyLy
тогда это не полуреакции)) а метод электронного баланса
DJToxa
можно было и по другому полуреакциями но его писать больше,а этот намного эффективнее.
EllyLy
тогда это не полуреакции)) а метод электронного баланса
EllyLy
зато полуреакцией, все коэффициенты сразу встают на свои места и не нужно ничего вычислять больше, а вот,например, если в реакции будет слабая кислота или соль,которая не в водной среде не разлагается, то просто электронным балансом не получиться
Answers & Comments
Verified answer
Cr2O3+3NaNO3+4KOH=2K2CrO4+3NaNO2+2H2O
Cr(+3) -3e =Cr(+6) восстановилель,окисление
N(+6) +3e =N(+3) окислитель,восстановление.