ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! известняка массой 12,5 г добавили избыток раствора уксусной кислоты, при этом образовался кальций ацетат массой 15.8 г. Какая массовая доля кальций карбоната в образце известняка?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:
Пояснення:
Дано:
m(извест) = 12,5 г
m(CH3COO)2Ca = 15,8 г
____________________
Найти :
W(CaCO3) -?
n(CH3COO)2Ca = m(CH3COO)2Ca / M (CH3COO)2Ca =
15,8 г / 158 г/моль = 0,1 моль
CaCO3 +2 CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Мольное соотношение за реакцией 1 : 1
за задачей 0,1 : 0,1
Определяем m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) =
0,1 моль * 100 г/моль = 10 г
W(CaCO3) = m(CaCO3) / m(извест) = 10 г / 12,5 г* 100% = 80%