Помогите, пожалуйста)Я не могу это решить, пожалуйста, кто знает, хоть какой-нибудь:(
1
Дано:
m(MgO)=20г
m(HNO3)=94,5г
------------------------
m(Mg(No3)2=?
2
Дано:
m(CuSo4)=40г
m(Fe)=12г
------------------
m(Cu)=?
CuSo4+Fe--FeSo4+Cu
3
Дано:
m(CuSo4)=16г
m(Fe)=12г
----------------------
m(Cu)=?
CuSo4+Fe---FeSo4+Cu
4
Дано:
m(MgO)=10г
m(HNO3)=40г
---------------------
m(Mg(No3)2=?
Mgo+HNO3----Mg(No3)2+H2O
1
Дано:
m(MgO)=20г
m(HNO3)=94,5г
------------------------
m(Mg(No3)2=?
2
Дано:
m(CuSo4)=40г
m(Fe)=12г
------------------
m(Cu)=?
CuSo4+Fe--FeSo4+Cu
3
Дано:
m(CuSo4)=16г
m(Fe)=12г
----------------------
m(Cu)=?
CuSo4+Fe---FeSo4+Cu
4
Дано:
m(MgO)=10г
m(HNO3)=40г
---------------------
m(Mg(No3)2=?
Mgo+HNO3----Mg(No3)2+H2O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
M(MgO)=40g/mol
M(HNO3)=63 g/mol
M(Mg(NO3)2=148g/mol
m(MgO)=20g
m(HNO3)=94,5 g
m(Mg(NO3)2 - ?
составляем уравнение реакции MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O
Из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей задаче кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния:
Рассуждаем так:
При взаимодействии 40 г MgO c HNO3 образуется 148 г (Mg(NO3)2
-------------------------------20 г ------------//----------//------------х г --------//-------
Составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(Mg(NO3)2=74 г
Ответ: 74 г
2. Дано:
m(p-pa)(Fe2(SO4)3)=400 g
w(Fe2SO4)3)=5%
M(Fe2(SO4)3)=400 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Fe(OH)3) =107 g/mol
m(Fe(OH)3)-?
Решение. Находим массы реагирующих веществ:
m(Fe2(SO4)3) = 400*5/100=20 g
m(NaOH) = 200*3/100=6 g
Составляем уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH => 2Fe(OH)3 +3Na2SO4
В нашей задаче даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. Из уравнения видно, что 400 г Fe2(SO4)3 реагирует с 240 г едкого натра,
а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. Определяем массу осадка.
При взаимодействии 240 г NaOH c Fe2(SO4)3 образуется 214 г Fe(OH)3
-------------//-----------------6 г ------//-------//---------//-------//-----------х г -------//-------
Составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 =>m(Fe(OH)3)=5,35г
Ответ: 5,35 г
3.Дано:
m(CuSO4)=16 g
M(CuSO4)=160 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
m(Cu(OH)2)-?
Решение: Для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г
Составляем уравнение реакции:
СuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 В осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. Из уравнения реакции видно, что 160г CuSO4 взаимодействует с 80 г NaOH, а 16 г CuSO4 будет взаимодействовать с 8 г NaOH, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу Cu(OH)2
При взаимодействии 120 г NaOH c CuSO4 образуется 98 г Cu(OH)2
-------------//-----------------6 г ------//-------//---------//-------//------х г -------//-------
Cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 =>m(Cu(OH)2)=4,9 г
Ответ: 4,9 г