№1
CaCO3->(t)CaO+CO2
m(CaCO2)=200-(200/100*20)=160г
M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль
n(CaCO3)=160/100=1.6 моль
1,6/1=Х/1,6 Х=1,6 моль
V(CO2)=1.6*22.4=35.84 дм(куб.)
ответ:36,84 дм(куб.)
№2
N2+3H2 = 2NH3
масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г
количество азота v=m/M=47,5/28=1,696 моль
количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=
3,392 моль
масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г
выход составляет 8*100%/57,664=13,87%
NH4Cl + NaOH =Nh3 +H2O +NaCl
NH4+ +Cl- + Na+ + OH-=NH3 + H2O + Na+ + Cl-
NH4+ + OH-=NH3 + H2O
Na2S + 2HCl =H2S+ 2NaCl
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S +2Na+ +2Cl-
S2- + 2H+ = H2S
H2S + FeCl2 =FeS +2HCl
H2S + Fe2+ + 2Cl- = FeS + 2H+ +2Cl-
H2S + Fe2+ = FeS + 2H+
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
№1
CaCO3->(t)CaO+CO2
m(CaCO2)=200-(200/100*20)=160г
M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль
n(CaCO3)=160/100=1.6 моль
1,6/1=Х/1,6 Х=1,6 моль
V(CO2)=1.6*22.4=35.84 дм(куб.)
ответ:36,84 дм(куб.)
№2
N2+3H2 = 2NH3
масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г
количество азота v=m/M=47,5/28=1,696 моль
количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=
3,392 моль
масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г
выход составляет 8*100%/57,664=13,87%
NH4Cl + NaOH =Nh3 +H2O +NaCl
NH4+ +Cl- + Na+ + OH-=NH3 + H2O + Na+ + Cl-
NH4+ + OH-=NH3 + H2O
Na2S + 2HCl =H2S+ 2NaCl
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S +2Na+ +2Cl-
S2- + 2H+ = H2S
H2S + FeCl2 =FeS +2HCl
H2S + Fe2+ + 2Cl- = FeS + 2H+ +2Cl-
H2S + Fe2+ = FeS + 2H+