Помогите решить пять задач.
1. При взаимодействии сульфИТа магния с соляной кислотой, масса которой 22 г., выделился газ. Найти объем выделившегося газа.
2. При взаимодействии оксида алюминия с водородом, объем которого 7 л., выделился чистый алюминий. Найти массу алюминия.
3. В реакции калия, масса которого 12 г., с фосфорной кислотой образовалась соль. Рассчитать ее массу.
4. В результате реакции хлорида железа (+3) с гидроксидом натрия, масса которого 18г, образовался осадок. Найти массу.
5. Найти объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии карбоната натрия и азотной кислоты, масса которой 38 г.
1. При взаимодействии сульфИТа магния с соляной кислотой, масса которой 22 г., выделился газ. Найти объем выделившегося газа.
2. При взаимодействии оксида алюминия с водородом, объем которого 7 л., выделился чистый алюминий. Найти массу алюминия.
3. В реакции калия, масса которого 12 г., с фосфорной кислотой образовалась соль. Рассчитать ее массу.
4. В результате реакции хлорида железа (+3) с гидроксидом натрия, масса которого 18г, образовался осадок. Найти массу.
5. Найти объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии карбоната натрия и азотной кислоты, масса которой 38 г.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
М(НСl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
36,5 г 22,4 л
MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + SO2
22 г Х л
Х = 22*22,4/36,5 = 13,5 л
Ответ: 13,5 л
№2
22,4 л 27 г
Al2O3 + H2 = H2O + Al
7 л Х г
Х = 7*27/22,4 = 0,36 л
Ответ: 0,36 л
№3
М(К) = 39 г/моль М(К3РО4) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212 г/моль
6*39 г 2*212 г
6К + 2Н3РО4 = 2К3РО4 + 3Н2
12 г Х г
Х = (12*2*212)/(6*39) = 21,74 г
Ответ: 21,74 г
№4
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Fe(OH)3) = 56 + 3*16 + 3*1 = 107 г/моль
3*40 г 107 г
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3(осадок)
18 г Х г
Х = (18*107)/(3*40) = 16,05 г
№5
М(НNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2*63 г 22,4 л
2НNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
38 г Х л
Х = (38*22,4)/(2*63) = 6,75 л