соляная кислота - HCl

сульфата натрия - Na2SO4

карбонат калия - K2CO3

хлорид бария - BaCl

сульфат железа - FeSO4 

Ход определения (предварительно содержимое каждой емкости разлить на 3 части!):

1) фенолфталеин 

раствор с HCl приобретет оранжевый цвет.

2) + H2SO4 

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (белый творожистый осадок - качественная реакция на ионы Ba(2+))

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 (выделение газа без цвета и запаха)

CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2 

3) + KOH

Fe2(SO4)3 + 6КOH  = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 (бурый осадок) - или -

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3

FeSO4 + 2KOH = K2SO4 =Fe(OH)2 (серо-зеленый осадок)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 

Описание.

1) Проверка кислотности - лакмусовая бумажка, фенолфталеин.

Кислота определяется индикатором кислотности. - при определении, к примеру фенолфталеином, раствор с HCl приобретет оранжевый цвет. Примечание. Фенолфталеин - он же, кстати, пурген... Поэтому после определения растворы - НЕ ПИТЬ. К тому же горьковатый он - невкусный. 

2) прилить серную кислоту к оставшимся пробиркам.

Сульфаты на нее внимания не обратят - им до лампочки, они и так соли серной кислоты.

Зато хлорид бария и карбонат калия среагируют, причем по разному.

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы Ba(2+))

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 (выделение газа без цвета и запаха)

 Ну а осадок в стиле "ниче се снег в пробирке!"  и выделение газа в стиле "Вау - пузырьки-пузырьки!" даже гуманитарий не перепутает.

3) Добавление KOH

Fe2(SO4)3 + 6КOH  = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 (бурый осадок)

FeSO4 + 2KOH = R2SO4 =Fe(OH)2 (серо-зеленый осадок)

В общем - щелочь приливаем. В одной из двух оставшихся пробирок осадок будет. Бурый. Или Серо-зеленый. А все - потому, что степень окисления феррума не указано.

4) экстрасенсорная. Методом экстрасенса безошибочно угадываем оставшийся Na2SO4. Да. Чудом - но обязательно угадаем! Хоть и сложно. Но - мы же - гении химии. И точно выберем правильную ОДНУ пробирку из ОДНОЙ оставшейся неопределенной!