Помогите решить задачи
1)Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).
CuO + H2 = Cu + H2O
2) В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1)Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).
CuO + H2 = Cu + H2O
2) В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
n(CuO):n(Cu)=1:1 по уравнению реакции--->n(Cu)=0,05 моль
m(Cu)=n*M=0,05*64=3,2 г г
Ответ: 3,2 г
2)n(NaOH)=m/M=20/40=0,5 моль
n(NaOH);n(Na2SO4)=2:1--->n(Na2SO4)=0,25 моль
m(Na2SO4)=n*M=0,25*142=35,5 г
Ответ: 35,5 г