Помогите решить задачу!
Дано
m(Na)-92 г
V(H2)-?
Сколько водорода выделится при этой реакции.
Дано
m(Na)-92 г
V(H2)-?
Сколько водорода выделится при этой реакции.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(Na)=92 г
Найти:
V(H2)-?
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 92 г/23 г/моль = 4 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР видно, что n(H2) = 0.5n(Na)
n(H2) = 0,5*4 моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л
Реакции нет, такой же объем водорода выделится при взаимодействии 4 моль натрия с любой кислотой.