Verified answer

Ответ:

при взаимодействии 3,35г. натрия с 46г. этилового спирта выделился объем  водорода 1,68л.

Объяснение:

Дано

m(Na)=3,45г.

m(C₂H₅OH)=46г.

Vm=22,4л./моль

------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу натрия:

M(Na) =23г./моль

2. Определим количество вещества натрия в 3,45г.:

n₁(Na)=m(Na)÷M(Na) =3,45г.÷23г./моль =0,15моль

3. Определим молярную массу спирта:

M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль

4. Определим количество вещества спирта в 46г.:

n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=46г.÷46г./моль=1моль

5. Запишем уравнение реакции:

2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂

по уравнению реакции:

n(C₂H₅OH)=2моль    n(Na)=2моль

по условию задачи:

n₁(C₂H₅OH)=1моль    n₁(Na)=0,15моль

Делаем вывод, что спирт находится в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества натрия:

по уравнению реакции:

 n(Na)=2моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

 n₁(Na)=0,15моль  n₁(H₂)=0,075моль

6. Определим объем выделившегося водорода количеством вещества 0,075моль:

V(H) =n₁(H₂)×Vm=0,075моль×22,4л./моль=1,68л.

7. Ответ: при взаимодействии 3,35г. натрия с 46г. этилового спирта выделился объем  водорода 1,68л.