Помогите решить задачу, пожалуйста, с объяснением
24 г кальция вступают в реакцию с избытком азота с образованием нитрида кальция.
Каково количество кальция, вступившего в реакцию (в моль) ?
Каково количество азота, вступившего в реакцию (в моль)?
Какова масса азота (в г), вступившего в реакцию?
24 г кальция вступают в реакцию с избытком азота с образованием нитрида кальция.
Каково количество кальция, вступившего в реакцию (в моль) ?
Каково количество азота, вступившего в реакцию (в моль)?
Какова масса азота (в г), вступившего в реакцию?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
3Ca+N²=Ca³N²
Объяснение:
n(Ca)= 24 г : 40г/моль=0.6 моль
Так как N² в избытке, расчёт ведётся по Са:
по Уравнению Химической Реакции( УХР):
n (N²) = n(Ca) :3 ×1 = 0.1 моль
m(N²) = 0.1 моль × 28г/моль=2.8 г
**n - количество вещества **