ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПОЖАЛУЙСТА
Давление водяного пара над раствором, содержащим 66,6г CaCI2 в 90г воды при температуре 90 ° С равна 56 690 Па. Рассчитайте изотонический коэффициент, если давление водяного пара в этой же температуры равен 70101 Па?
Давление водяного пара над раствором, содержащим 66,6г CaCI2 в 90г воды при температуре 90 ° С равна 56 690 Па. Рассчитайте изотонический коэффициент, если давление водяного пара в этой же температуры равен 70101 Па?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
по 1 з-ну Рауля для электролита
P°-P / P° = i*N, где i-изот. к-т
N=n(CaCl2) / [n(CaCl2)+n(H2O) мольная доля
n(CaCl2)=m/M=66,6/111=0,6 моль
n(H2O)=90/18=5 моль
N=0,1071
(70101-56690) / 70101=i*0,1071
i=1,79